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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移

    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

    BD

    【解析】

    试题分析：A、根据方程式可知铁元素化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子，硫酸亚铁是还原剂。过氧化钠中氧元素化合价从—1价部分升高到0价，部分降低到—2价，因此过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、生成2 mol Na2FeO4时，生成1mol氧气，则反应中共有2mol×4+1mol×2＝10 mol电子转移，B正确；C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，C错误；D、高铁酸钠具有氧化性，在Na2FeO4净水过程中，有氧化还原反应发生，生成的还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体而净水，则又有非氧化还原反应发生，D正确，答案选BD。

    考点：考查氧化还原反应

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    下列叙述错误的是

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    D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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    B．oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓；

    C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?H2O+ BaSO4↓

    D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

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    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________。

    （2）沉淀G的化学式为_____________。

    （3）①中生成A的离子方程式____________________。

    （4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为____________________。

    （5）简述实验室检验气体F的方法 。

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    B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

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