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    (10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18．4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    （1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

    （1）②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 （2）5．4 ①（3）B

    【解析】

    试题分析：（1）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，不要用到的是②④⑥。配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，所以还缺100 mL容量瓶、玻璃棒。（2） 溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18．4mol/L ×V浓=1mol/L ×100 mL ，得C浓=5．4 mL。量筒选用10 mL。（3） A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水对溶液浓度没有影响，B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 ，会造成浓度偏大，因为浓硫酸稀释的时候放热，所以温度较高，在较高温度下进行定容，待冷却后体积就会变小，造成浓度偏高。C．烧杯没有洗涤会损失部分硫酸，造成浓度偏小。D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，配出的溶液体积偏大，浓度偏低。

    考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

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    a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸

    （3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。

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