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    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数

    为2.15。下列说法正确的是

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D．该反应的正反应是放热反应

    C

    【解析】

    试题分析：升高温度，正、逆反应速率均增大，故A项错误；该反应中FeO、Fe均为固体，故写平衡常数表达式时不写在表达式中，故B项错误；该反应700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15，故温度升高平衡正向移动，故正反应方向为吸热反应，故D项错误；在绝热容器中进行该反应，随着反应进行温度降低，故温度不再变化，则达到化学平衡状态，C项正确。

    考点：化学平衡移动。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18．4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    （1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

    D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

    C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

    D．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强

    D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、

    依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。

    （2）银电极发生的电极反应为________________________；

    X电极上发生的电极反应为____________________________；

    （3）Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：

    写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________；

    电池正极发生的电极反应为____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；

    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

    c．使用高效催化剂 d．增大体系压强

    （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．

    a．c ( H2 )减少

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加

    d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)

    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

    （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）

    Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。

    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

    mol/L。

    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

    A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

    C．c(H+)＜c（OH-）

    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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