【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是____________________________________________.
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。
【答案】 0.4 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11mol/L 丙 DF
【解析】（1）需要0.01mol的氢氧化钠，质量为0.4g。
（2）①达到滴定终点时，盐酸被中和，过量的氢氧化钠使溶液显浅红色，所以滴定终点的标志为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色。
②
。
③排除碱式滴定管的尖嘴气泡，应该将尖嘴弯向上，再轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。所以选项丙正确。
④滴定终点读数时俯视读数，会使读数偏小，所以测定结果偏低。选项A错误。酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，会使酸式滴定管内的盐酸浓度变小，导致中和20.00mL的盐酸的氢氧化钠溶液体积减小，测定该盐酸的浓度就一定偏低，选项B错误。锥形瓶水洗后未干燥，实际不影响加入的氢氧化钠的体积，所以无影响，选项C错误。称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，1mol氢氧化钠（40g）中和1mol盐酸，1mol碳酸钠（106g）中和2mol盐酸，即质量相等的前提下，氢氧化钠反应的盐酸会更多，所以NaOH固体中混有Na2CO3固体，实际降低了其反应盐酸的能力，但是计算时仍然以为都是氢氧化钠，就会将盐酸浓度算大，选项D正确。1mol氢氧化钠中和1mol盐酸，转化为0.5mol碳酸钠也中和1mol盐酸，所以配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，实际不影响等体积的溶液中和盐酸的能力，测定结果应该不变，选项E错误。碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则读数的体积是滴入溶液中的氢氧化钠体积和原来的气泡的体积，所以测定结果偏高，选项F正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸
（1）属于强电解质的有_____________；属于非电解质的有_____________。（填序号）
（2）⑧和铜在一定条件下可发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________；请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填字母）。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的______曲线表示（填字母）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）D装置中MnO2的作用是_________________。
（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。
（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。
（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。
图2 图3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比较微粒半径：N＞Cl-＞H
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是( )
A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
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