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    【题目】Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是

    A. 80 B. 46 C. 34 D. 12

    【答案】C

    【解析】

    根据8034Se的含义，质子数为34，质量数为80， 故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol·L-1 （保留1位小数）。

    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考虑ClO-的水解)。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________（填字母）。

    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

    B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

    C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______（填字母）。

    A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B.使用前要检查容量瓶是否漏液

    C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

    D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1 的浓硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

    ①升高温度________；

    ②加入催化剂________；

    ③充入更多的H2________；

    ④保持容器中压强不变，充入氖气________；

    ⑤保持容器容积不变，通入氖气________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

    （1）配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。

    （2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL

    待测盐酸的体积/mL

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是____________________________________________.

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________

    A. 滴定终点读数时俯视读数

    B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C. 锥形瓶水洗后未干燥

    D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

    F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数Ｋ

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是：

    A. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    B. Cl－的结构示意图：

    C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

    D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下列不能造成室内空气污染的是

    A. 家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B. 家庭烹调产生的油烟

    C. 装饰材料散发出的甲醛、苯等 D. 保持室内空气流通

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

    （1）有机物P的合成路线如下。

    已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

    ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

    ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

    ③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

    （2）有机物L的合成路线如下。

    已知：

    ① 生成E的化学方程式是_______。

    ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

    ③ F含羧基，化合物N是_______。

    ④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

    （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

    写出聚合物甲的结构简式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是

    A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2

    C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

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