Question

将6.4g铜与100g98%H₂SO₄在烧瓶中加热发生反应．
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液．
①在配制过程中用到的仪器有

500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②求所配得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算6.4gCu的物质的量，再根据方程式计算SO₂的物质的量，根据V=nV_m计算SO₂的体积；
（2）①配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=

n

V

判断；
②根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算原硫酸溶液中H₂SO₄的质量，进而计算原硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量，根据Cu的物质的量计算参加反应的H₂SO₄的物质的量，进而计算所配溶液中n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算．

解答：解：（1）6.4gCu的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                      1
0.1mol                n（SO₂）
所以n（SO₂）=0.1mol，故V（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标准状况下SO₂的体积是2.24L；
（2）配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；
②原硫酸溶液中H₂SO₄的质量为100g×98%=98g，故原酸溶液中H₂SO₄的物质的量为

98g

98g/mol

=1mol，
  Cu+2H₂SO₄（浓）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
  1      2               
0.1mol  0.2mol
计算所配溶液中n（H₂SO₄）=1mol-0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为

0.8mol

0.5L

=1.6mol/L，
答：所配得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为1.6mol/L．

点评：考查根据方程式的有关计算、溶液的配制等，比较基础，注意根据c=

n

V

进行误差分析．