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    同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、物质的量之比为1：1
    B、分子数之比为2：3
    C、原子总数之比为2：3
    D、质量之比为7：11
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm、N=
    V
    Vm
    NA    、m=nM、分子构成分析解答．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，
    A．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据V=nVm知，二者的物质的量之比为1：1，故A正确；
    B．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据N=
    V
    Vm
    NA    知，二者的分子数之比为1：1，故B错误；
    C．根据B知，二者的分子数相等，根据每个CO和二氧化碳分子个构成知，二者的原子总数之比为2：3，故C正确；
    D．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nM知，二者的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g?2AB（g）达到平衡标志的是（　　）
    A、单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2
    B、单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
    C、单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
    D、容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
    ①升高温度；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸；
    ④用等量铁粉代替铁片；
    ⑤改用98%的硫酸．
    A、①③④B、①②④
    C、①②③④D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
    根据要求回答下列问题：
    （1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）尿素分子（）中π键与σ键数目之比为
     
    ；尿素分子中处于同一平面的原子最多有
     
    个．
    （3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）．“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合．答：
     
    （填1种）．
    （4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”．直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”．利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离．
    ①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？答：
     
    ．
    ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是
     
    ．
    A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
    （5）BN晶体有a、B两种类型，且a-BN结构与石墨相似、B-BN结构与金刚石相似．
    ①a一BN晶体中N原子杂化方式是
     
    ；
    ②B-BN晶体中，每个硼原予形成
     
    个共价键．这些共价键中，有
     
    个为配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭
    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡．
    H2O CO CO2 H2
    甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1
    乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0
    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是
     
    ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为
     
    ．
    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况．则t2时刻改变的条件可能是
     
    、
     
    （答两个要点即可）．
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    ②已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
     
    ．
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
     
    [用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符号表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
    硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示． T1温度时反应进行到状态D时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=
     
    ．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
     
    ．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%      d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
     
     （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
     
     （写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是
     
    （写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
     
    ．
    a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    （2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如图甲所示：

    ①该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=
     
    ，提高
    H2O(气)
    CO
    比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H2O（气）：CO=3～5：1；其原因可能是
     
    ．
    ③将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．在t1时，再充入1mol H2O（g），请在该图乙中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线．
    （3）用半水煤气（CO、H2）来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量．如图丙是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：
     
    ．

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