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    对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
    ①升高温度；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸；
    ④用等量铁粉代替铁片；
    ⑤改用98%的硫酸．
    A、①③④B、①②④
    C、①②③④D、①②③⑤
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．
    解答： 解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；
    ④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；
    ⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；
    综上所述，①②④正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）
    A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
    C、NO3-、Na+、K+、CO32-
    D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2 （PtF6），其中O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．下列说法正确的是（　　）
    A、O2 （PtF6） 中不存在共价键
    B、O2 （PtF6）中氧元素的化合价是+l价
    C、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    D、在此反应中每生成1mol O2 （Pt F6），转移6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
    B、电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    C、该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
    B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    C、100mL 0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
    D、标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、物质的量之比为1：1
    B、分子数之比为2：3
    C、原子总数之比为2：3
    D、质量之比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为
     
    ，阴离子与阳离子的个数比为
     
    ，其电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

    （1）气体发生装置A产生的气体是
     
    ．
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液        ②氯化亚铁溶液      ③硫氰化钾溶液
    ④苯酚溶液          ⑤品红溶液         ⑥酸性高锰酸钾溶液
    Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）的试管内，再加入
     
    （选填一个序号）试剂，实验现象是：
     
    ．
    Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）的试管内，实验现象是：
     
    ．
    （3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
     
    （填“相同”或“不相同”）；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0mol?L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

    完成下列填空
    （1）气体X是
     
    （填化学式）
    （2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
     
    ．
    （3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：

    ①图2中，装置a由
     
    、
     
    、双孔塞和导管组成（填仪器名称）．
    ②循环物质甲的名称是
     
    ．
    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是
     
    ．
    ④图2装置b中填充的物质可能是
     
    （填写编号）．
    e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸
    ⑤图2方框中的d装置可选择
     
    （填写编号）

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