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    综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

    完成下列填空
    （1）气体X是
     
    （填化学式）
    （2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
     
    ．
    （3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：

    ①图2中，装置a由
     
    、
     
    、双孔塞和导管组成（填仪器名称）．
    ②循环物质甲的名称是
     
    ．
    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是
     
    ．
    ④图2装置b中填充的物质可能是
     
    （填写编号）．
    e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸
    ⑤图2方框中的d装置可选择
     
    （填写编号）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,粗盐提纯
    专题：实验设计题
    分析：由流程图可知，海水可用于制取纯碱，也可用于制备金属镁，制备纯碱时，海水经蒸发、提纯得到精盐，溶于水在水中先通入氨气，然后通入二氧化碳气体，可生成溶解度较小的碳酸氢钠，经过滤、洗涤和加热和得到碳酸钠固体；
    海水中含有氯化镁，加入石灰水，可生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸可生成氯化镁，经蒸发、结晶和脱水后可得氯化镁，电解熔融的氯化镁可得金属镁，以此解答该题．
    解答： 解：（1）由于氨气极易溶于水而二氧化碳微溶于水，为得到大量的碳酸氢钠，应先通入氨气，故答案为：NH3；
    （2）氯离子的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成，故答案为：HNO3、AgNO3；
    （3）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
    （4）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
    ②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；
    ③如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案为：抑止Mg2+的水解；
     ④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，在选项中，硅胶是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，能和酸性物质反应，无水氯化钙是中性干燥剂，浓硫酸是酸性干燥剂，但是液体，不能装入b中，故答案为：eg；
     ⑤氯化氢极易溶于水或强碱，药要防止倒吸，只有AD符合，故答案为：AD．
    点评：本题主要考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水中提取Mg的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
    ①升高温度；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸；
    ④用等量铁粉代替铁片；
    ⑤改用98%的硫酸．
    A、①③④B、①②④
    C、①②③④D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）下图是工业开发海水的某工艺流程．

    （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
     
    ；电解槽中的阳极材料为
     
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？
    答：
     
    ；原因是
     
    ．
    （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
     
    ．
    （二）为配制某培养液需要NaH2PO4和Na2HPO4（物质的量比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．现用4.0mol?L-1 H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L该混合液．
    （1）写出相关反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）需取NaOH的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：
    （1）乙醇的质量是
     
    g；
    （2）生成CO的质量是
     
    g；
    （3）参加反应的氧气的物质的量是
     
    mol．（没有计算过程不能得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（用结构简式填空）：
    （1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ；
    （2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ；
    （3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ；
    （4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    （2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如图甲所示：

    ①该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=
     
    ，提高
    H2O(气)
    CO
    比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H2O（气）：CO=3～5：1；其原因可能是
     
    ．
    ③将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．在t1时，再充入1mol H2O（g），请在该图乙中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线．
    （3）用半水煤气（CO、H2）来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量．如图丙是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外）
    Z 最高正化合价与最低负化合物的代数和为6
    （1）X、Y、Z的元素名称分别为
     
    、
     
    、
     
    、．
    （2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用r表示半径）
    （3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于
     
    晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
    C、CaCO3、H2O、Cu
    D、液态KNO3、NaOH溶液、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1
    D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1

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