Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO₂和H₂O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl₂干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：
（1）乙醇的质量是

 

g；
（2）生成CO的质量是

 

g；
（3）参加反应的氧气的物质的量是

 

mol．（没有计算过程不能得分）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）干燥剂增重10.8g为燃烧生成得到H₂O的质量，根据n=

m

M

计算水的物质的量，根据H原子守恒计算乙醇的物质的量，再根据m=nM计算乙醇的质量；
（2）根据原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，二者质量之和与物质的量之和列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO的质量；
（3）根据质量守恒计算氧气的质量，再根据n=

m

M

计算其质量．

解答： 解：（1）无水CaCl₂增重10.8g为燃烧生成水的质量，则n（H₂O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=

0.6mol×2

6

=0.2mol，
故乙醇的质量=0.2mol×46g/mol=9.2g，
故答案为：9.2；
（2）根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.4 28x+44y=16.8

解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，
故答案为：1.4；
（3）由质量守恒可知，参加反应的原子质量=27.6g-9.2g=18.4g，故参加反应的氧气的质量=18.4g÷32g/mol=0.575mol，
故答案为：0.575．

点评：本题考查有机物燃烧反应的计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒及质量守恒解答．