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    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2L（标准状况）的CO2，生成10.8g水，回答下列问题．
    （1）通过计算推导A的分子式．
    （2）写出A可能的结构简式．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式；
    （2）根据碳链异构来书写同分异构体．
    解答： 解：（1）二氧化碳为体积为11.2L（标准状况），n（CO2）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，n（C）=n（CO2）=0.5mol；水的质量为10.8g，n（H2O）=
    10.8g
    18g/mol
    =0.6mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，1.2molH原子，所以该烃分子中C原子个数为5，H原子个数为12，所以该烃的分子式为C5H12，
    答：该烃的分子式为C5H12；
    （2）由碳链异构可知，C5H12的可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3；
    答：A可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3．
    点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭
    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡．
    H2O CO CO2 H2
    甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1
    乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0
    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是
     
    ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为
     
    ．
    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况．则t2时刻改变的条件可能是
     
    、
     
    （答两个要点即可）．
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    ②已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
     
    ．
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
     
    [用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符号表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
    硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示． T1温度时反应进行到状态D时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=
     
    ．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
     
    ．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%      d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
     
     （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
     
     （写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是
     
    （写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
     
    ．
    a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）下图是工业开发海水的某工艺流程．

    （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
     
    ；电解槽中的阳极材料为
     
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？
    答：
     
    ；原因是
     
    ．
    （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
     
    ．
    （二）为配制某培养液需要NaH2PO4和Na2HPO4（物质的量比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．现用4.0mol?L-1 H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L该混合液．
    （1）写出相关反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）需取NaOH的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一．其流程如下：

    完成下列填空：
    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向
     
    ．
    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？
     
    ．
    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体．解释产生这种现象的原因
     
    ，所以，反应②需要在
     
    条件下进行．
    （4）流程中，碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复的原因是
     
    ．
    （5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性．是因为该溶液中存在以下的平衡：①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
     
    （写出离子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
    a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？
     
    ，溶液的pH如何变化？
     
    ．
    b．加入氨水至中性，则式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正确
     
    ，解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：
    （1）乙醇的质量是
     
    g；
    （2）生成CO的质量是
     
    g；
    （3）参加反应的氧气的物质的量是
     
    mol．（没有计算过程不能得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    （2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如图甲所示：

    ①该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=
     
    ，提高
    H2O(气)
    CO
    比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H2O（气）：CO=3～5：1；其原因可能是
     
    ．
    ③将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．在t1时，再充入1mol H2O（g），请在该图乙中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线．
    （3）用半水煤气（CO、H2）来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量．如图丙是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH混合反应，所得沉淀的质量为（　　）
    A、78gB、15.6g
    C、7.8gD、3.9g

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