如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置.请根据装置回答问题:(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体.选择装置 (填代表装置图的字母.下同),除去自来水中的泥沙等杂质.选择装置 ,除去自来水中的Fe3+得到纯净的蒸馏水.选择装置．(2)从碘水中分离出I2.选择装置 .该分离方法的名称为．(3)装置A中①的名称是 .进水的方向是．装置B在分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的泥沙等杂质，选择装置

；除去自来水中的Fe³⁺得到纯净的蒸馏水，选择装置

．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置

，该分离方法的名称为

．
（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是

．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

．
（4）装置C和D中都要用到玻璃棒，两者的作用是否相同

（填“是”或“否”）．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：化学实验基本操作

分析：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应用蒸发的方法；根据沙子不溶于水的性质判断；制取蒸馏水可用蒸馏的方法；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；冷凝时要保证冷凝管充满水才可充分冷却；
（4）装置C和D中都要用到玻璃棒，分别用于引流和搅拌．

解答： 解：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，可用蒸发的方法；沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；除去自来水中的Fe³⁺等杂质以制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，
故答案为：D；C；A；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，所选用的萃取剂与水互不相溶，可用四氯化碳，然后用萃取分液的方法分离，故答案为：B；萃取；
（3）由图可知①为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，
故答案为：冷凝管；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；
（4）装置C和D中都要用到玻璃棒，分别用于引流和搅拌，故答案为：否．

点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）写出C₃H₈燃烧时燃烧热的热化学方程式

．
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO₂、H₂O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭
容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡．

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲（质量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（质量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是

；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为

．
②如图表示上述甲容器中反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某一个条件而发生变化的情况．则t₂时刻改变的条件可能是

、

（答两个要点即可）．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

；
②已知25℃时，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7mol/L、K₂=4.7×10^-11mol/L，当Na₂CO₃溶液的pH为11时，溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=

．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺ ）=

[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的符号表示]．

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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO₂和H₂O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl₂干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：
（1）乙醇的质量是

g；
（2）生成CO的质量是

g；
（3）参加反应的氧气的物质的量是

mol．（没有计算过程不能得分）

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最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，该反应在

下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
（2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如图甲所示：

①该反应△H

0（填“＞”或“＜”）；
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=

，提高

H2O(气)

比，则K_P

（填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H₂O（气）：CO=3～5：1；其原因可能是

．
③将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有

的CO转化为CO₂．在t₁时，再充入1mol H₂O（g），请在该图乙中画出t₁时刻后CO₂的体积分数变化趋势曲线．
（3）用半水煤气（CO、H₂）来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量．如图丙是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
电池的负极是

（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外）
Z	最高正化合价与最低负化合物的代数和为6

（1）X、Y、Z的元素名称分别为

、

、．
（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为

（用r表示半径）
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为

＞

（填化学式）．
（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于

晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气
（1）B在周期表中的位置是

；
（2）C的最高价氧化物的水化物化学式

；
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式：

．
（4）写出由化合物D₂B₂的电子式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质属于电解质的一组是（　　）

A、CO₂、NH₃、HCl

B、H₂SO₄、NH₃?H₂O、BaCl₂

C、CaCO₃、H₂O、Cu

D、液态KNO₃、NaOH溶液、酒精

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科目：高中化学 来源： 题型：

1L 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃与350mL 2mol/L NaOH混合反应，所得沉淀的质量为（　　）

A、78g	B、15.6g
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科目：高中化学 来源： 题型：

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）

A、原子序数 X＜Y

B、原子半径 X＜Y

C、离子半径 X＜Y

D、原子最外层电子数 X＞Y

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