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    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
    B、若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
    C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
    D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据电解池的工作原理知识和离子放电顺序分析来回答；
    B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；
    C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；
    D、根据电解产物以及物质间的反应来回答．
    解答： 解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；
    B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；
    C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；
    D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：
    （1）乙醇的质量是
     
    g；
    （2）生成CO的质量是
     
    g；
    （3）参加反应的氧气的物质的量是
     
    mol．（没有计算过程不能得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
    C、CaCO3、H2O、Cu
    D、液态KNO3、NaOH溶液、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH混合反应，所得沉淀的质量为（　　）
    A、78gB、15.6g
    C、7.8gD、3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能构成原电池的是（　　）
    A、
        稀硫酸
    B、
         稀硫酸
    C、
         稀硫酸
    D、
          无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）
    A、石器B、青铜器
    C、铁器D、高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1
    D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）
    A、原子序数    X＜Y
    B、原子半径     X＜Y
    C、离子半径    X＜Y
    D、原子最外层电子数   X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填编号）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入1mol CO2和4mol H2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
    弱电解质 H2CO3 NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
    现有常温下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生第一步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
    ．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：

    通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
     
    ．

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