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    如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
    B、电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    C、该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．
    解答： 解：A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
    B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故B错误；
    C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
    D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A、向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
    B、鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
    C、高压对合成氨有利
    D、500℃左右比室温更有利于氨的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A、该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    B、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C、若有1mol NO3-发生氧化反应，则转移8mol e-
    D、反应的过程中酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g?2AB（g）达到平衡标志的是（　　）
    A、单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2
    B、单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
    C、单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
    D、容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
    ①升高温度；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸；
    ④用等量铁粉代替铁片；
    ⑤改用98%的硫酸．
    A、①③④B、①②④
    C、①②③④D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭
    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡．
    H2O CO CO2 H2
    甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1
    乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0
    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是
     
    ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为
     
    ．
    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况．则t2时刻改变的条件可能是
     
    、
     
    （答两个要点即可）．
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    ②已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
     
    ．
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
     
    [用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符号表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，计算：
    （1）乙醇的质量是
     
    g；
    （2）生成CO的质量是
     
    g；
    （3）参加反应的氧气的物质的量是
     
    mol．（没有计算过程不能得分）

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