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    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．
    解答： 解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
    则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1，
    故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1．
    点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-
    B、Na+、Ba2+、SO42-、Br-
    C、K+、SCN-、Fe3+、Cl-
    D、K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下关于0.1mol?L-1氯化铵溶液的说法错误的是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）
    C、滴加浓盐酸可能有，c（NH4+）=c（H+）
    D、加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有
     
    48
    22
    Ti和
     
    50
    22
    Ti两种原子，它们互称为
     
    ，钛基态原子的电子排布式为
     
    ；
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是
     
    ；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为
     
    ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
     
    ，该配合物的配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用．
    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NOONH4（l）?H2O（l）+H2NOONH2（l）△H2
    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1L的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示．

    ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的．则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”．）
    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平均总压强/KPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平均气体总浓度/10-3mol?L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变 
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时该分解反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后一位）．
    （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.6KJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4KJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6KJ?mol-1
    则4NO（g）+3NH3（g）+O2（g）=2N2（g）+6H2O （g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）尿素燃料电池的结构如图3所示．其工作时 负极电极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置．
    周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    （1）填元素符号B
     
    ，D
     
    ．其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是
     
    （填化学式）．
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）F元素氢化物的化学式是
     
    ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）
    A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
    C、NO3-、Na+、K+、CO32-
    D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的沸点：Z＜Y
    B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
    C、三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z
    D、Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
    B、电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    C、该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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