Question

下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符号B

 

，D

 

．其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是

 

（填化学式）．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

 

．
（3）F元素氢化物的化学式是

 

，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是

 

．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为碳、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar，
（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（3）F元素的氢化物是水，常温下与氯气反应生成HCl与HClO；
（4）Cl与Br同主族相邻，二者核电荷数相差为Br所在周期容纳元素种数．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为碳、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar，
（1）B为K元素、D为Al；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Al（OH）₃，故答案为：K；Al；Al（OH）₃；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F元素的氢化物是H₂O，常温下与氯气反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，故答案为：H₂O；Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（4）Cl与Br同主族相邻，二者核电荷数相差为Br所在周期容纳元素种数，即二者原子序数相差18，故答案为：18．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意整体把握周期表的结构．