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8.化学对环境保护有积极的意义,下列说法错误的是(  )
A.提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染
B.CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
C.按照绿色化学的原则,(式中的系数x,y,z均为整数),则(x+y+z)的最小数值为5
D.使用“无磷洗涤剂”,防止水体富营养化

分析 A.燃料充分燃烧放出热量多,产生一氧化碳等污染气体少;
B.一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮;
C.依据原子个数守恒规律解答;
D.水体富营养化,是水中含有大量的N、P造成;

解答 解:A.燃料充分燃烧放出热量多,产生一氧化碳等污染气体少,所以提高燃料的燃烧效率可以节约能源、节省资源、减少污染,故A正确;
B.一氧化氮性质不稳定,能够与空气中氧气反应生成二氧化氮,所以在空气中不能稳定存在,故B错误;
C.绿色化学的原则,反应物全部转化为目标产物,依据原子守恒可知:x=2,y=1,z=2,最小值为5,故C正确;
D.使用“无磷洗涤剂”,可以减少水中磷的含量,防止水体富营养化,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了化学与生活,涉及生活中常见的环境污染与治理、能源的利用等,熟悉常见的环境污染知识,把握绿色化学核心是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.写出下列物质的电子式或者结构式
化学式电子式结构式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
(2)玻璃棒有多种用途,下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC(填字母)
①测定醋酸钠溶液的pH            ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A.①⑤B.②⑤C.①④D.③④
(3)水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净
(4)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d(填字母代号)
a.核磁共振氢谱     b.红外光谱法     c.质谱法      d.透射电子显微镜法
(5)滴定终点的现象是溶液变成红色且半分钟内不褪色
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg•mol-1)试样w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是B
A.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
B.配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出
C.容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制标准溶液定容时,俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,加快了氢气生成的速率.
(2)要加快上述实验中氢气生成速率,还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)(答两种即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述错误的是(  )
A.可以用溴水鉴别丙烯和苯
B.用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
C.可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸
D.可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以下说法与分子间作用力或氢键无关的(  )
A.按F、Cl、Br、I的顺序,卤素单质的熔沸点相应升高
B.烷烃随碳原子数目增加,熔沸点相应升高
C.冰的密度低于液态水的密度,冰会浮在水面上
D.按O、S、Se、Te的顺序,氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.A、B、C、D为短周期元素,A的M电子层有1个电子,B的最外层电子数为内层电子数的2倍,C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,C与D同周期,D的原子半径小于C.
(1)B位于元素周期表第二周期第IVA族.
(2)C2-离子的结构示意图为.A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+.(用具体离子符号表示)
(3)BC2与二氧化碳的结构相似,其结构式为S=C=S.A2C的电子式为
(4)A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.炙热的炭与浓硫酸可发生反应.
(1)写出该反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物.实验中可供使用的试剂有:
浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰.有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程,其所使用的试剂次序可表示为:气体产物→试剂I→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ.
①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水.
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是检验是否有SO2生成、检验SO2是否除净.
③写出气体产物通过足量的试剂Ⅳ时的离子方程式:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应的生成物只可能为纯净物的是(  )
A.CH4与Cl2光照取代反应B.乙醇与浓硫酸共热
C.乙炔在空气中的燃烧反应D.乙烯与氯化氢加成

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