Question

20．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C^2-离子的结构示意图为．A⁺、C^2-、D^-中离子半径最小的是Na⁺．（用具体离子符号表示）
（3）BC₂与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A₂C的电子式为．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，则A为Na；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，则C为S元素；C与D同周期，D的原子半径小于C，则D为Cl．

解答 解：A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，则A为Na；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，则C为S元素；C与D同周期，D的原子半径小于C，则D为Cl．
（1）B为碳元素，位于元素周期表第二周期第IVA族，故答案为：二；IVA；
（2）S^2-离子的结构示意图为，离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：；Na⁺；
（3）CS₂与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S，Na₂S的电子式为：，
故答案为：S=C=S；；
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，相互反应的化学方程式为：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案为：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，侧重对化学用语的考查，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．