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    11．一定量的铁粉和过量的3mol•L-1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    A．①③⑧B．②③④C．①④⑥D．④⑤⑦

    分析 硫酸过量、铁完全反应，铁的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗铁，升高温度，改变铁粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．

    解答 解：①铁片固体表面积减小，则反应速率减小，故错误；
     ②铜粉可形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
     ③加入少量浓硫酸，浓度增大，可增大反应速率，故正确；
     ④石墨，可与铁形成原电池反应，可增大反应速率，故正确；
    ⑤二氧化锰，不能改变反应速率，故错误；
     ⑥饱和食盐水，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故错误；
     ⑦CuSO4 形成原电池，加快反应，但消耗铁，生成氢气的总量减小，故错误；
    ⑧NaNO3晶体时，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组顺序，正确的是（　　）
    A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
    C．相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
    D．酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
    （2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
    ①测定醋酸钠溶液的pH            ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
    ③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
    ⑤配制10%的硫酸钠溶液
    A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
    （3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    （4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代号）
    a．核磁共振氢谱     b．红外光谱法     c．质谱法      d．透射电子显微镜法
    （5）滴定终点的现象是溶液变成红色且半分钟内不褪色
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
    （7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是B
    A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
    B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出
    C．容量瓶清洗之后，未干燥
    D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（　　）
    12345678910
    C2H6C2H4C2H4O2C3H8C3H6C3H6O2C4H10C4H8C4H8O2C5H12
    A．C9H18B．C9H118O2C．C8H18D．C8H16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    （2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）（答两种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．可以用溴水鉴别丙烯和苯
    B．用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
    C．可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸
    D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
    （1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
    （2）C2-离子的结构示意图为．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．（用具体离子符号表示）
    （3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A2C的电子式为．
    （4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图，室温下，挤压胶头滴管．待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液，有关的化学方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

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