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    6．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（　　）
    12345678910
    C2H6C2H4C2H4O2C3H8C3H6C3H6O2C4H10C4H8C4H8O2C5H12
    A．C9H18B．C9H118O2C．C8H18D．C8H16O2

    分析 根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第二个，应为烯烃，以此解答该题．

    解答 解：根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第二个，含有9个C原子，应为烯烃，分子式为C9H18，
    故选A．

    点评 本题主要考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，根据排布规律推导出有机物的分子式是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．Na2SiO3D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y地壳中含量最高的元素
    Z存在质量数为23，中子数为11的核素
    W生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W的原子结构示意图为；   X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞N＞O （用元素符号表示）．
    （2）X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为；化合物ZY中存在的化学键类型为离子键 （填“离子键”或“共价键”）．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性若（填“强”或“弱”）．
    （4）检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自来水生产的流程示意图如图1：

    （1）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的水处理剂，比Cl2好．有如下两种制备ClO2方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．
    ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的2.63倍
    （2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水．暂时硬水最常见的软化方法是煮沸．永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有阳（填“阴”或“阳”）离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂．使用后的阳离子交换树脂可以置于食盐水中再生．
    （3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氯化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等．硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．
    （4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．如图2是电渗析法的示意图，淡水从B（填“A”、“B”或“C”）口流出，甲为阴离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一组物质：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl
    （1）离子化合物有NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl共价化合物有H2O、CO2、H2O2、
    （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O
    MgBr2
    （3）H2O以极性共价键键结合，MgBr2以离子键键结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定量的铁粉和过量的3mol•L-1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    A．①③⑧B．②③④C．①④⑥D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g．回答下列问题：
    （1）通过计算确定A的化学式．
    （2）写出烃A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
    B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
    C．P、S、Cl最高正价依次升高
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠），其热稳定性比相应的酸强．
    已知：
    2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑  
    4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O
    完成下列计算：
    （1）用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响．现有98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制500mL1mol•L（密度为1.06g•cm-3）的稀硫酸，则需要浓硫酸27.2mL；加水481g；
    （2）称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤．洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有12.6%（质量分数）的亚硫酸钠被氧化．
    （3）现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4•nH2O，则水合物中n的值是2；
    （4）Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（标准状况），试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比6：5：10；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为4：3：6到1：1：2之间（范围）．

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