Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
• B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Kα=

  (cα)2

  c(1-α)

  ，若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_a变小
• C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747kJ/mol和-3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
• D、已知：
  Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0kJ/mol．
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0kJ/mol；
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5kJ/mol；
  则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0kJ/mol

Answer 1

分析：A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为20 kJ；
B．Ka只与温度有关；
C．形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3；
D．根据盖斯定律解题．

解答：解：A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，

6.0 kJ

40 kJ

=15%，故A正确；
B．Ka只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构，故C正确；
D．热方程式①=（③-②）×3-④÷2，△H也成立，故D正确．
故选B．

点评：本题考查物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析等，难度适中，注意用盖斯定律来解决反应热的有关计算．