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    【题目】下列有机物命名正确的是

    A.1，2—二甲基戊烷B.2—乙基丁烷

    C.2—甲基丁烯D.4，4—二甲基—2—戊烯

    【答案】D

    【解析】

    A．甲基作为取代基不能在主链的顶端，否则会增长碳链，1，2—二甲基戊烷命名错误，应为2—甲基己烷，故A错误；

    B．乙基作为取代基不能连在主链两端的前两个碳原子上，则2—乙基丁烷命名错误，应为3—甲基戊烷，故B错误；

    C．烯烃命名时要将碳碳双键的位置描述出来，2—甲基丁烯，命名错误，未命名碳碳双键的位置，故C错误；

    D．烯烃命名时，要从离碳碳双键近的一端开始编号，描述取代基位置和双键位置，4，4—二甲基—2—戊烯命名符合要求，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH
    溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH
    溶液

    Br2的CCl4溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：

    下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH减小

    B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

    （1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。

    （3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。

    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（　　）
    A.酶和脂肪
    B.油脂和蔗糖
    C.淀粉和蛋白质
    D.果糖和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    ：步骤2：取

    无明显现象

    查阅资料：

    ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

    ② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。

    ③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
    A.质谱仪
    B.红外光谱仪
    C.元素分析仪
    D.核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

    ②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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