Question

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
• B、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）；△H=-142.9kJ/mol
• C、H₂O（l）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）；△H=+285.8 kJ/mol
• D、2H₂+O₂=2H₂O；△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．

解答： 解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-142.9KJ/mol，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，2g氢气燃烧生成液态水，放热为285.5KJ，而热化学方程式中是生成气态水，正确的应为：H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5KJ/mol，故B错误；
C、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，则H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+285.8 kJ/mol，故C正确．
D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．