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    下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（　　）
    ①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
    ②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
    ③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期Ⅲ族．
    A、①②B、①③C、②④D、③④
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①原子序数为16的元素为S元素，处于第三周期ⅥA族，主族元素最高正化合价等于其族序数；
    ②同周期自左而右金属性减弱；
    ③第2周期IVA族元素为碳元素，碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等；
    ④主族元素周期数=最外层电子数、主族族序数等于最外层电子数．
    解答： 解：①原子序数为16的元素为S元素，处于第三周期ⅥA族，其最高正化合价为+6，故①错误；
    ②同周期自左而右金属性减弱，故IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素，故②正确；
    ③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；
    ④原子序数为13的元素，原子核外有3的电子层，最外层电子数为3，处于元素周期表的第3周期ⅢA族，故④正确，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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    已知合成氨反应的浓度数据如下：
    方程式 N2+3H2?2NH3
    起始浓度/mol?L-1 1.0 3.0 0
    3秒末浓度/mol?L-1 0.6 1.8 0.8
    当用氢气浓度的改变量来表示该化学反应速率时，其速率为（　　）
    A、0.2 mol?L-1?s-1
    B、0.3 mol?L-1?s-1
    C、0.4 mol?L-1?s-1
    D、0.6mol?L-1?s-1

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    如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（　　）
    甲 乙
    滴管中 烧瓶中 滴管中 烧瓶中
    A 水 过氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液 CO2
    B 水 钠 饱和碳酸钠溶液 CO2
    C NaOH溶液 碳酸氢钠 澄清石灰水 碳酸氢钠
    D 稀盐酸 碳酸氢钠 NaOH溶液 CO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A、在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
    B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
    C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属原子失电子越多，其还原性越强
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、丁达尔效应可以区分溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（　　）
    A、油脂B、蛋白质C、淀粉D、酶

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    1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/mol
    C、H2O（l）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+285.8 kJ/mol
    D、2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
    B、酸性氧化物都是非金属氧化物
    C、可利用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钾
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    A、原子得电子能力Y＜Z
    B、该化合物一定为共价化合物
    C、该化合物一定为强电解质
    D、该化合物的化学式一定为X2YZ4

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