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    【题目】下列说法正确的是

    A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

    B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

    C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

    D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)

    【答案】A

    【解析】

    A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度，根据温度差可以计算出反应过程中放出的热，A正确；

    B.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，生成微溶物CaSO4时也会产生热量，B项错误。

    C.燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误。

    D.S完全燃烧生成的稳定氧化物应为SO2气体，D项错误。

    本题选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

    （1）A的名称是__________________；试剂Y为____________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________；B中官能团的名称是_________________，D中官能团的名称是_______________。

    （3）E→F的化学方程式是______________________________________。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。

    （5）下列叙述正确的是______。

    a. B的酸性比苯酚强

    b. D不能发生还原反应

    c. E含有3种不同化学环境的氢

    d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

    A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

    C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原

    D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

    已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

    溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

    （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

    2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

    ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

    ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

    （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

    （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

    （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

    （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ）

    A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

    B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键

    C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确

    D. 和CH3一CH=CH2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B.从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强

    C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D.从开始到25min，CO2的转化率是70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝________。

    （2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

    （3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

    ①n(H＋)　　　　　②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

    （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

    （5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

    ②a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是

    A. X极是电源的负极，发生氧化反应

    B. 工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小

    C. 当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2

    D. I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是

    A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应

    C. X在常温下不能稳定存在

    D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

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