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    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B.从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强

    C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D.从开始到25min，CO2的转化率是70%

    【答案】B

    【解析】

    A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol·L－1，则氢气的浓度变化为0.50mol·L－1×3=1.5mol·L－1，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)，故A正确；

    B．从20min到25min达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增大，但是当压强增大，浓度应该立即增大不会有渐变过程，故B错误；

    C．其他条件不变，将温度升到700℃，化学平衡逆向移动，反应物浓度增大，生物浓度减小，所以化学平衡常数减小，故C正确；

    D．从开始到25min，甲醇的浓度变化为0.70mol·L－1，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol·L－1，二氧化碳的转化为 =70%，故D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是( )

    A.正己烷的分子式为

    B.正己烷的一氯代物有3种

    C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色

    D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

    (1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。

    (2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。

    (3)已知B可以发生如图转化过程：

    i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。

    ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

    iii.下列关于的说法正确的是_____ (填字母序号)。

    a.该物质属于烃类化合物

    b.该物质可以发生酯化反应

    c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

    d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)在反应器中发生反应的化学方程式是_______。

    (2)在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) H＞0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如图所示：

    ①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是______。

    (3)电渗析装置如图所示：

    ①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是___。

    ②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

    B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

    C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

    D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：＋H2(g)

    （1）已知：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJ/mol

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应生成1mol氢气的热效应___（填吸放多少kJ）

    （2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图。

    ①A、B两点对应的正反应速率较大的是___。

    ②控制反应温度为600℃的理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A.不考虑空间异构，C2H6O的一氯代物有3种结构

    B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

    C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目多于3种

    D.菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%。下列制备CH3CH2OH的反应中符合“原子经济”要求的是( )

    A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

    B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

    C.C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑

    D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    (1)D中所含官能团的名称是_________________；

    (2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；

    (3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；

    (4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；

    (5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。

    a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH

    b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

    c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

    d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

    (6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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