【题目】有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为
；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为
，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：
(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。
(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。
(3)已知B可以发生如图转化过程：
i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。
ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。
iii.下列关于
的说法正确的是_____ (填字母序号)。
a.该物质属于烃类化合物
b.该物质可以发生酯化反应
c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色
【答案】
羟基 CH2=CH2 n CH2=CH2
①③ CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O bc
【解析】
由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为
可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D的比例模型为
，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色可知，D为乙酸。
（1）A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为；C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基，故答案为：；羟基；
（2）B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为n CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；n CH2=CH2；
(3)由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，一定条件下，乙醛与HCN发生加成反应生成
，酸性条件下，发生水解反应生成
；
i.由分析可知，上述转化过程中属于加成反应的是①③，故答案为：①③；
ii.转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，转化②为在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
iii.a.该物质含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类化合物，故错误；
b.该物质的官能团为羟基和羧基，在浓硫酸作用下，能与醇或羧酸或自身发生酯化反应，故正确；
c.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基和羧基均能与金属钠反应，则1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，故正确；
d.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液变红色，故错误；
bc正确，故答案为：bc。
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【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
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【题目】（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。
（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。
（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。
（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。
（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。
（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。
（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。
（3）装置F的作用是___。
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【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A.过程①中，没有化合价的变化
B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C.过程③中，Fe2+作还原剂
D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用
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【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原
D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
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【题目】由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C．T、X分子中的
原子分别采用sp2杂化和sp3杂化
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
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【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）
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【题目】在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B.从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强
C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25min，CO2的转化率是70%
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，
三氯甲烷中含有氯原子的数目为
B.
葡萄糖中含羟基数目为
C.常温下，
醋酸铵溶液（
）中
与
数目均为
D.
和
组成的混合物中含有的离子总数为
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