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    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

    A.过程①中，没有化合价的变化

    B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

    C.过程③中，Fe2+作还原剂

    D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用

    【答案】B

    【解析】

    A．过程①中，反应物是硫化氢和铜离子，生成物是硫化铜和氢离子，反应前后铜元素、硫元素和氢元素的化合价没有变化，故A正确，但不符合题意；

    B．过程②中，反应物是硫化铜，是难溶物，不能拆开，正确的离子方程式是CuS+2Fe3+=S+2Fe2+ +Cu2+，故B错误，符合题意；

    C．过程③中，Fe2+被氧气氧化成Fe3+，化合价升高被氧化，Fe2+作还原剂，故C正确，但不符合题意；

    D．根据图中转化可知，整个转化过程中Fe3+可以循环使用，故D正确，但不符合题意；

    故选：B。

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    【题目】如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)

    A. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

    B. 单质的氧化性：X>Y>Z

    C. Y的氢化物只有一种

    D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    A.正己烷的分子式为

    B.正己烷的一氯代物有3种

    C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色

    D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

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    【题目】海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

    完成下列填空

    (1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。

    (2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

    (3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。

    (4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

    A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

    B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

    C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

    D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

    (1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。

    (2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。

    (3)已知B可以发生如图转化过程：

    i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。

    ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

    iii.下列关于的说法正确的是_____ (填字母序号)。

    a.该物质属于烃类化合物

    b.该物质可以发生酯化反应

    c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

    d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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    【题目】工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)在反应器中发生反应的化学方程式是_______。

    (2)在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) H＞0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如图所示：

    ①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是______。

    (3)电渗析装置如图所示：

    ①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是___。

    ②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。

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    【题目】按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%。下列制备CH3CH2OH的反应中符合“原子经济”要求的是( )

    A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

    B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

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    D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

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