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    【题目】如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)

    A. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

    B. 单质的氧化性：X>Y>Z

    C. Y的氢化物只有一种

    D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    【答案】A

    【解析】

    根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

    周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

    A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X＞Y＞Z，故A正确；

    B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；

    C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

    D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

    A. 直线b、d分别对应H+、OH－

    B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

    C. HAc电离常数的数量级为10-5

    D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

    已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

    ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2小时，该操作的目的为_____。

    （2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_____。

    （3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。

    （4）“氨解”的目的为________， “净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为：________。

    （5）“氧化”时发生反应的离子方程为________。

    （6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

    （7）工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是________。

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)。

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯

    B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

    C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体，符合条件的同分异构体有4种

    D. 分子所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：

    关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）

    A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

    B. E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

    C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

    D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

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    【题目】对有机物说法正确的是

    A. 1mol该物质所含原子数为

    B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

    C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

    D. 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种

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    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

    (1)若、都是惰性电极，a是饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中极现象为______，电极反应式为______，电解溶液的离子方程式是______。

    (2)如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则电极的材料是______，电极反应式是______。

    (3)若极为铜锌合金，极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中、的物质的量之比为______。

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    【题目】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL

    II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

    （1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________

    （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。

    （3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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