[题目]已知H2A为二元弱酸.室温时.配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液.溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH=2 的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B. E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

【答案】A

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时c(HA－)>c(H2A)＋c(A2－)，故A说法错误；B、E点：c(A2－)=c(HA－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n(Na＋)=3n(A)，即2c(Na＋)=3c(A2－)＋3c(HA－)＋3c(H2A)，两式合并，得到c(Na＋)－c(HA－)=[c(HA－)＋3c(H2A)＋c(A2－)]/2，即c(Na＋)－c(HA－)=0.1＋c(H2A)，c(Na＋)-c(HA－)< 0. 100 mol·L－1，故B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na＋)=0.1mol·L－1溶液中：c(H＋) + c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)，故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7，说明c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，因此有c(Na＋)>2c(A2－ )，故D说法正确。

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【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。

(3)A装置中通入O2的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是_____极，其电极反应式为_________________。

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【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B. b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C. a→c点过程中，值不变

D. a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质得不同。下列事实不能说明上述观点的是( )

A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

C. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

D. 苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应

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【题目】如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)

A. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B. 单质的氧化性：X>Y>Z

C. Y的氢化物只有一种

D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______