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    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质得不同。下列事实不能说明上述观点的是( )

    A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

    B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

    C. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

    D. 苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应

    【答案】B

    【解析】

    试题A、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基上的氢活泼，容易被酸性高锰酸钾氧化，而甲基环己烷不能，故能说明上述观点；B、乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷中没有，不是原子或原子团的相互影响，故符合题意；C、甲苯的影响使苯环上两个邻位和对位上氢变得活泼，容易被取代，故能够证明上述观点；D、苯环使羟基上的氢原子变得活泼，容易电离出H＋，从而证明上述观点正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）

    A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

    C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温常压)，体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是 ( )

    A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

    B. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

    C. C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合

    D. CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯

    B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

    C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体，符合条件的同分异构体有4种

    D. 分子所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

    实 验 操 作

    目的或结论

    A

    将Cu片放入FeCl3溶液中

    证明Fe的金属性比Cu强

    B

    将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

    镁与CO2发生置换反应

    C

    将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中

    证明SO2有漂白性

    D

    向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

    除去FeCl2溶液中的FeBr2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

    B. E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

    C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

    D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写下列化学方程式。

    (1)铁和高温水蒸气反应的化学方程式：____________。

    (2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：___________。

    (3)Al2(SO4)3的电离方程式：_____________。

    (4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

    则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

    (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

    ①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ.以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    (3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

    Ⅳ、常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

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