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    【题目】按要求书写下列化学方程式。

    (1)铁和高温水蒸气反应的化学方程式：____________。

    (2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：___________。

    (3)Al2(SO4)3的电离方程式：_____________。

    (4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式：___________。

    【答案】3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 HCO3－＋ OH－＝ H2O+CO32－ Al2(SO4)3 ＝2Al3++3SO42- 2Na + O2 Na2O2

    【解析】

    (1)铁和高温水蒸气发生置换反应，化学方程式为：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。

    (2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3－＋ OH－＝ H2O + CO32－。

    (3)Al2(SO4)3是强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42-。

    (4)钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na + O2 Na2O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

    （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质得不同。下列事实不能说明上述观点的是( )

    A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

    B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

    C. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

    D. 苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    (1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

    (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

    A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

    B 在原容器中再充入1 mol H2

    C 在原容器中充入1 mol氦气

    D 使用更有效的催化剂

    E 缩小容器的容积

    F 将水蒸气从体系中分离

    (3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

    ①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。

    A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

    B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

    C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极

    C. 电池正极电极反应式

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

    (1)下图表示某些烃分子的模型：

    ①写出a分子的空间构型______。

    ②c分子中的一个氢原子被—取代后的物质共直线的原子最多有______个。

    ③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是______(填分子式)。

    ④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为______。

    (2)某烯烃的结构简式如下所示：

    ①用系统命名法对该烃与的加成产物命名：______，该加成产物的—氯取代物有______种。

    ②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式______。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为，如图是高铁电池的模拟实验装置：

    ①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。

    ②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”，“不变”或“减弱”)。


    ③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。

    (2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

    ①充电时，正极的电极反应式为________________________________。

    ②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是

    A.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

    B.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

    C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

    D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

    (1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；装置2中所加试剂为____；

    (2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH，其作用为______________。

    (3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。

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