Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

（2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

Answer 1

【答案】n(H)=0.3mol；n(C)=0.1mol C2H6O

【解析】

（1）由碳、氢、氧三种元素组成有机物A2.3g完全燃烧产生的物质通过浓硫酸增重2.7 g，则n(H2O)==0.15mol；则n(H)=2 n(H2O)=0.3mol；碱石灰增重2.2 g，则n(CO2)==0.05mol；

（2）2.8L标准状况下的氧气的质量是m(O2)=×32g/mol=4g。由质量守恒定律可知：m(有机物）+ m(O2）= m(CO2）+ m(CO）+ m(CO)，2.3g+4g=2.2g + m(CO）+ 2.7g

解得m(CO)=1.4g，n(CO)= =0.05mol，则2.3gA中含C物质的量为n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol，所以有机物中含有氧元素的物质的量是n(O)==0.05mol。

n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol =2:6:1，所以A是化学式为C2H6O。