Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。

（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。

（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

Answer 1

【答案】⑩ 5 Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O

【解析】

根据元素周期表中元素的排列规律，分析判断得到①是H元素，②Be元素，③是C元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ca元素，⑨是Fe元素，⑩是铜元素，再根据题目中问题逐步分析解答。

(1) ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，表中ds区的元素是⑩元素，即29号铜元素；

故答案为：⑩；

(2) 表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物，即6个H原子和6个C原子形成环状有机物为苯，它的结构简式为：；

故答案为：；

(3) 由电子排布式nsnnpn+1可知n=2，即2s22p3，该元素为：N元素，该原子的核外最外层电子数为5；

故答案为：5；

(4) 元素⑤为铝，氢氧化铝具有两性，元素②为铍，元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，故氢氧化铍也具有两性，能与氢氧化钠反应，方程式为Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；故答案为：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O ；

(5)元素⑨为铁，铁的原子序数为26，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它的外围电子排布图为：；

故答案为：。