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    【题目】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）

    A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

    B.装置乙可用于收集SO2气体

    C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成

    D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．上下移动甲中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；

    B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应进气管长、出气管短，B错误；

    C．铜离子在溶液中呈蓝色，可以加水稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，由于最后的反应体系中还有硫酸，所以稀释时应将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，C正确；

    D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO45H2O，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。

    Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    (1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。

    (3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

    (4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。

    (5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。

    Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

    资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

    ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

    装置

    编号

    试剂X

    实验现象

    ①

    Fe(NO3)3溶液

    混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色

    ②

    AgNO3溶液

    先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

    (6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。

    (7)同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。

    (8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

    装置

    编号

    试剂X

    实验现象

    ③

    AgNO3溶液

    先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

    实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

    (9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：

    （1）该配位化合物的化学式为________________________，配合物中采取sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为______________(用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为_________________。

    （2）D元素基态原子的最外层电子排布图为_______________________________。

    （3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_________________________________。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，该分子中B元素的杂化方式为________。

    （5）该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。

    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。

    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。

    （5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

    B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

    C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

    D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是__。

    （2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__、干燥、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__g。

    （5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，①写出酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式___。

    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需__。

    ③上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）

    A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

    C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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