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    【题目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol，故选B。

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    【题目】化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

    A. 电池工作时H＋移向负极

    B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液

    C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

    D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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    A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

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    D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O

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    【题目】温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 ( )

    A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）

    C.v（H2O）=0.0013mol/（Ls）D.v（NH3）=0.002mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 化学方程式化学计量数a＜c+d

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

    C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    (1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。

    (2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。

    (3)A装置中通入O2的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是_____极，其电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

    （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

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    A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

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