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【题目】可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或p关系如图所示,下列叙述中正确的是

A. 化学方程式化学计量数a<c+d

B. 使用催化剂,C的物质的量分数增加

C. 温度降低,化学平衡向逆反应方向移动

D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

【答案】A

【解析】

根据先拐先平”,可知;加压或升高温度,C的平衡百分含量减小,说明加压或升高温度时,平衡逆向移动。加压平衡向气体系数和减小的方向移动;升高温度平衡向吸热的方向移动。

A、,加压C的平衡百分含量减小,平衡逆向移动,所以a<c+d,故A正确;

B、催化剂不能使平衡移动使用催化剂,C的物质的量分数不变,故B错误;

C、根据图像,温度降低,C的平衡百分含量增大,化学平衡向正反应方向移动故C错误;

D、升高温度,C的平衡百分含量减小,说明升高温度时,平衡逆向移动,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(

A. Ka2(H2SO3)的数量级为108

B. 若滴定到第一反应终点,可用甲基橙作指示剂

C. 图中Z点对应的溶液中:c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

D. 图中Y点对应的溶液中:3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3,质量分数为×100%,此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L1

B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大,其密度越小)

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中,得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g,则溶液中SO42的物质的量浓度为mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是______(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深

C. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAcAcH+OH浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa-lgKa,下列叙述错误的是

A. 直线bd分别对应H+OH

B. pH6时,c(HAc)c(Ac)c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线ac的交点可知pKapH4.74

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时,先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

1)若在A中盛固体CaCO3a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中BC处的装置和其中的试剂应是:B_____________C________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是____________________

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_____________,需称量FeBr2的质量为:_________

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的:________

5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体符合条件的同分异构体有4

D. 分子所有原子有可能共平面

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