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    【题目】生活中一些常见有机物的转化如图

    下列说法正确的是

    A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

    B. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

    C. 物质C和油脂类物质互为同系物

    D. 物质A和B都属于非电解质

    【答案】B

    【解析】

    淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH，B为CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5，据此解答。

    由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH，A氧化生成B为CH3COOH，A、B反应生成C为CH3COOC2H5，则
    A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误；
    B. 淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶属于蛋白质，所以B选项是正确的；
    C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；
    D. 乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。
    所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为_____________。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。

    （3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是____________。

    A. 将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    B. 比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强

    C. 将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）

    A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8

    B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

    C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

    D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：

    （1）该配位化合物的化学式为________________________，配合物中采取sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为______________(用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为_________________。

    （2）D元素基态原子的最外层电子排布图为_______________________________。

    （3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_________________________________。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，该分子中B元素的杂化方式为________。

    （5）该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)

    A.a处通入氧气，b处通入氢气

    B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－=2H＋

    C.通入O2的电极为电池的正极

    D.该装置将化学能最终转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。

    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。

    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。

    （5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

    B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

    C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

    D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

    （2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

    Ⅱ．探究FeBr2的还原性

    （3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。

    （4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

    设计实验证明假设2是正确的：________

    （5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：

    （6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________

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