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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极

    C. 电池正极电极反应式

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

    【答案】B

    【解析】

    A.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，故A正确；

    B. 用该电池电解水时，电子从负极通过外电路流向电解池阴极，故B错误；

    C.根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子，二氧化锰是正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正确；

    D.由负极反应式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

    （2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

    Ⅱ．探究FeBr2的还原性

    （3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。

    （4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

    设计实验证明假设2是正确的：________

    （5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：

    （6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯

    B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

    C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体，符合条件的同分异构体有4种

    D. 分子所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

    B. E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

    C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

    D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对有机物说法正确的是

    A. 1mol该物质所含原子数为

    B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

    C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

    D. 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写下列化学方程式。

    (1)铁和高温水蒸气反应的化学方程式：____________。

    (2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：___________。

    (3)Al2(SO4)3的电离方程式：_____________。

    (4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

    (1)若、都是惰性电极，a是饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中极现象为______，电极反应式为______，电解溶液的离子方程式是______。

    (2)如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则电极的材料是______，电极反应式是______。

    (3)若极为铜锌合金，极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中、的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

    （1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

    （3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

    （4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。

    (3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

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