【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。
【答案】
Al＞P＞N 4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 三 ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 H2S＞PH3 SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO
【解析】
X原子核外各层电子数之比为1:2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、4，X为碳元素；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为氮、R为硫；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，可确定Z为铝；由W和R是同周期相邻元素，可确定W为磷。
(1)由以上分析知，X为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；元素Y、Z、W分别为N、Al、P，原子半径由大到小顺序为Al＞P＞N。答案为：；Al＞P＞N；
(2)单质Cu和浓HNO3发生反应，生成Cu(NO3)2、NO2等，化学方程式为4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O。答案为：4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O；
(3)元素W为磷，位于周期表的第三周期第ⅤA族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因为：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱。元素P的非金属性比S弱，气态氢化物的稳定性关系为：H2S＞PH3。答案为：三；ⅤA；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱；H2S＞PH3；
(4)SO2能使品红溶液褪色，工业上用NH3的水溶液作吸收剂，与足量SO2反应生成NH4HSO3，化学方程式为SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3。答案为：SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3；
(5)工业上用Al2O3、C和N2在高温下反应制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极
C. 电池正极电极反应式
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.纯碱溶液中滴加少量硫酸，边加边振荡：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑
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【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是
和
，电解质为
溶液，电池总反应为
，下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中，溶液浓度降低
B. 电池工作过程中，电解液中
向负极迁移
C. 负极发生反应
D. 正极发生反应
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【题目】无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)硫酸氢乙酯(
)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(
)的结构简式_____。
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷(
)反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。
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【题目】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；装置2中所加试剂为____；
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH，其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。
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【题目】18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（________）
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)X的结构简式为____；由水杨酸制备X的反应类型为_____。
(2)由X制备Y的反应试剂为_________。
(3)工业上常采用廉价的
，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的与Z的物质的量之比至少应为____。
(4)奥沙拉秦的分子式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。
(5)若将奥沙拉秦用
酸化后，分子中含氧官能团的名称为____。
(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_______。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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【题目】人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
(1) NOx对环境的一种危害是____。
(2) NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol
写出NH3还原NO反应的热化学方程式：____。
(3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______
②下列叙述正确的是____(填字母序号)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为____g(KMnO4摩尔质量为158 g·mol-l)。
(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 ___能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反应： ___；NO2最终转化为HNO3的化学方程式：___________。
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