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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

    B.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    C.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

    D.纯碱溶液中滴加少量硫酸，边加边振荡：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．碳酸钙为难溶物，不能拆分，其离子反应方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，故A错误；

    B．NaHCO3与过量Ba(OH)2反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水，其离子反应方程式为：，故B正确；

    C．氨水与少量的二氧化硫反应生成亚硫酸铵、水，其离子反应方程式为：，故C错误；

    D．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，其离子反应方程式为：，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯

    B. 苯酚和甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

    C. 分子式为C5Hl0O2的物质与碳酸氢钠反应产生气体，符合条件的同分异构体有4种

    D. 分子所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

    (1)若、都是惰性电极，a是饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中极现象为______，电极反应式为______，电解溶液的离子方程式是______。

    (2)如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则电极的材料是______，电极反应式是______。

    (3)若极为铜锌合金，极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中、的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

    （1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

    （3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

    （4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

    B. 操作A与操作B完全相同

    C. 该流程中硅元素的化合价发生改变

    D. 反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

    则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

    (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

    ①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ.以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    (3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

    Ⅳ、常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL

    II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

    （1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________

    （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。

    （3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。

    (3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

    A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

    C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

    D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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