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    【题目】正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是( )

    A.正己烷的分子式为

    B.正己烷的一氯代物有3种

    C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色

    D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

    【答案】AB

    【解析】

    由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，具有烷烃的结构和性质特点，据此分析解答。

    A．正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，正己烷的分子式为C6H14，故A正确；

    B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3种H，一氯代物有3种，故B正确；

    C．正己烷在光照条件下与溴蒸气发生取代反应，与溴水不反应，故C错误；

    D．分子的主链上含有4个碳原子，则结构中含有2个甲基，不可能含有乙基，符合条件的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，故D错误；

    故选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

    (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；

    (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；

    (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；

    (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

    (1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

    ①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

    (2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大

    (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

    A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化

    C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

    D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

    （1）A的名称是__________________；试剂Y为____________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________；B中官能团的名称是_________________，D中官能团的名称是_______________。

    （3）E→F的化学方程式是______________________________________。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。

    （5）下列叙述正确的是______。

    a. B的酸性比苯酚强

    b. D不能发生还原反应

    c. E含有3种不同化学环境的氢

    d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

    A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

    B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

    C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

    D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

    已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。

    （1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。

    （2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。

    （3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。

    （二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。

    （1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。

    （2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。

    （3）装置F的作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

    A.过程①中，没有化合价的变化

    B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

    C.过程③中，Fe2+作还原剂

    D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B.从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强

    C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D.从开始到25min，CO2的转化率是70%

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