【题目】（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。
（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。
（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。
（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。
（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。
（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。
（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。
（3）装置F的作用是___。
【答案】硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出；硫酸太浓，电离出的氢离子浓度减小，反应生成SO2速率变小 ①干燥气体②控制流速，使二氧化硫与氧气的比例约为2：1③使两种气体均匀混合 排尽残留在装置中的SO2与SO3，使其被充分吸收，使测得的结果更准确 BaSO4 
×100% HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，HCl气体在湿空气中形成盐酸小液滴 控制浓盐酸的流量，使其缓慢流入浓硫酸中 液体飞溅（或爆沸） 吸收剩余的气体②防止空气中水分进入E
【解析】
（一）（1）从SO2的溶解性和制取SO2的反应速率方面考虑，使用质量分数为70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2；
（2）保证SO2和SO3的量测定准确；
（3）装置D增加的质量为ag，即生成SO3的质量为ag；装置E中的SO2与硝酸钡溶液反应生成的白色沉淀为BaSO4，其质量为bg，依据质量守恒定律以及转化率=
来计算；
（二）（1）HSO3Cl与湿空气中的水反应产生HCl，HCl气体在湿空气中形成盐酸小液滴；
（2）分液漏斗下方接的毛细管可控制盐酸的加入速度，防止盐酸沸腾飞溅；
（3）装置F的作用是尾气处理以及防止空气中的水蒸气进入E中。
（一）（1）硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出；硫酸太浓，电离出的氢离子浓度比较小，反应生成SO2速率比较慢；
（2）为确保实验的准确度，要保证SO2与SO3的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入一段时间O2，可以让装置中的SO2和SO3充分被后面的装置吸收；
（3）装置D增加的质量为ag，即生成SO3的质量为ag，n(SO3)=
=
，所以反应中被氧化的SO2的物质的量为，装置E中的SO2与硝酸钡溶液反应生成bg白色沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=
=
，根据S原子守恒，反应后剩余SO2的物质的量为 ，所以SO2的转化率为：×100% ；
（二）（1）HSO3Cl与湿空气中的水蒸气反应，生成HCl，HCl气体在湿空气中形成盐酸小液滴，形成白雾，反应方程式为HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；
（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是控制盐酸的加入流量，使产生的HCl气流速率适当稳定；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，浓硫酸稀释放热可能是盐酸沸腾飞溅；
（3）装置F的作用是吸收剩余的气体防止污染环境，防止空气中水分进入E与HSO3Cl反应。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
(l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：____。
(2)自然界的硫循环过程如下图所示。
①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为
，下列有关说法正确的是( )
A.正己烷的分子式为
B.正己烷的一氯代物有3种
C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色
D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg
）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.该滴定过程可选用酚酞做指示剂
B.c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL
C.从a点到c点，水的电离程度一直增大
D.若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为
；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为
，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：
(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。
(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。
(3)已知B可以发生如图转化过程：
i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。
ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。
iii.下列关于
的说法正确的是_____ (填字母序号)。
a.该物质属于烃类化合物
b.该物质可以发生酯化反应
c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A.不考虑空间异构，C2H6O的一氯代物有3种结构
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目多于3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com