Question

【题目】根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答。

A、二氧化碳分子中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故空间结构为直线形，故A错误；

B、H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-1-3×1）=4，所以H3O+中氧原子采取sp3杂化。空间构型为三角锥形，故B错误；

C、BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故C正确；

D、PO43-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（5+3-4×2）=4，所以PO43-中磷原子采取sp3杂化，空间构型为四面体，故D错误。

答案选C。