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    【题目】下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

    A. 氢氧化铝 B. 硫酸钙 C. 苏打 D. 硫酸钡

    【答案】A

    【解析】

    本题考查的是铝的化合物的性质和用途，难度较小。

    A.氢氧化铝碱性弱，能与胃酸反应，治疗胃酸过多，故正确；B.硫酸钙不能与胃酸反应，故错误；C.苏打碱性强，对人体不好，故错误；D.硫酸钡不与胃酸反应，故错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是

    A. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

    B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

    C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    D. 油脂水解可得到丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

    A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

    B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

    C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

    D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量

    B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

    C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量

    D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

    （1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。

    生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为______；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。

    （3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度(℃)。

    ①实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。

    ②实验1中，20min～30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____，实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。

    ③下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。

    A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

    A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

    C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。

    （2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。

    ②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

    （3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

    A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

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