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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份
     
     （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是
     
    ．
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一
     
    （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀？
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）碳粉不溶于水；
    （2）用NiO调节溶液的pH，会生成Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （3）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4?2H2O和NaCl；
    （4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀转化为Ni（OH）2；
    （5）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气．
    解答： 解：（1）碳粉不溶于水、酸；故答案为：碳粉；
    （2）用NiO调节溶液的pH，先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Al（OH）3沉淀；测定pH的具体操作是：把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；
    故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3、把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；
    把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；
    （3）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4和NaCl，反应的化学方程式为NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl；故答案为：NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl；
    （4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀转化为Ni（OH）2，NiC2O4+2OH- Ni（OH）2+C2O42-，根据Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    c（Ni2+）=c（C2O42-）=
    		Ksp
    =
    		4.0×10-10
    =2×10-5mol/L；根据Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，c2（OH-）=
    Ksp[Ni(OH)2]
    c(Ni2+)
    =
    5.0×10-16
    2.0×10-5
    =2.5×10-11mol2/L2
    2.0×10-5mol/L
    2.5×10-11mol2/L2
    ；则该反应的平衡常数K=
    c(C2O42-)
    c2(OH-)
    =
    2.0×10-5mol/L
    2.5×10-11mol2/L2
    =8×105L/mol；故答案为：NiC2O4+2OH- Ni（OH）2+C2O42-、8×105L/mol；
    （5）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，洗涤Ni（OH）3沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次；故答案为：氯气、向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次．
    点评：本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于（　　）
    A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
    B、用浓氨水和生石灰制取NH3
    C、用电石跟水反应制取C2H2
    D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    YY是空气中含量最高的元素
    ZZ是地壳中含量最高的金属元素
    WW的单质是常见的半导体材料
    （1）Y位于元素周期表的
     
    周期
     
     族，Y与W的气态氢化物较稳定的是
     
    （写化学式）
    （2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是
     
    （写化学式）；Z与W原子半径较大的是
     
     （写化学式）
    （3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与π键数目之比为
     

    （4）X的第一电离能比W的
     
    （填“大”或“小”）
    （5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
     

    （6）已知2.7g Z单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究
     


    实验②和
     
    探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783
     
    ④39844：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    （1）以戊烷（C5H12）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O2+4e-=2O2-，负极发生的反应方程式是：
     
    ；固体电解质里O2-向
     
    极移动；
    （2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是
     
    ；
    Ⅱ为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为
     
    ，样品中铝的质量是
     
    g．若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.40mol/L．则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
    A、2.4gB、3.6g
    C、5.6gD、6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒（杂质）可用如下氧化法除去，请配平该反应的离子方程式：
     
     C+
     
     MnO4-+
     
     H+→
     
    CO2↑+
     
    Mn2+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
     
     （取两位小数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个无支链的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸气密度是同温同压下CO2密度的3倍，完全燃烧只生成CO2和H2O，分子中氧元素的质量分数为12.12%；I为含有苯环的六元环酯，分子式为C18H16O4．已知：HCHO的四个原子共平面．A有如图所示转化关系：

    根据以上信息和转化关系填空：
    （1）E的结构简式是
     
    ；C中含氧的官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应⑦的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式：
     
    ；
    反应⑧的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）写出A满足条件（a．遇FeCl3变紫色，b．苯环上的一溴代物有2种，c．结构中含甲基）的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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