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    芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个无支链的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸气密度是同温同压下CO2密度的3倍，完全燃烧只生成CO2和H2O，分子中氧元素的质量分数为12.12%；I为含有苯环的六元环酯，分子式为C18H16O4．已知：HCHO的四个原子共平面．A有如图所示转化关系：

    根据以上信息和转化关系填空：
    （1）E的结构简式是
     
    ；C中含氧的官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应⑦的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式：
     
    ；
    反应⑧的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）写出A满足条件（a．遇FeCl3变紫色，b．苯环上的一溴代物有2种，c．结构中含甲基）的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：芳香族化合物A的蒸气密度是同温同压下CO2密度的3倍，则Mr（A）=44×3=132，完全燃烧只生成CO2和H2O，分子中氧元素的质量分数为12.12%，含有C、H、O三种元素，分子中O原子数目为
    132×12.12%
    16
    =1，则分子中C、H总相对原子质量为132-16=116，分子中C原子最大数目为
    116
    12
    =9…8，则A的分子式为C9H8O，不饱和度为
    2×9+2-8
    2
    =6，能与银氨溶液反应，含有-CHO，能与HBr反应，含有一个碳碳双键，其苯环上只有一个无支链的取代基且分子中所有原子可能共面，则A为，A与HBr发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C催化氧化反应生成F，F与氢气发生加成反应生成H，H中含有-OH、-COOH，I为含有苯环的六元环酯，分子式为C18H16O4，则2分子H发生酯化反应生成I，故I中-COOH、-OH连接在同一碳原子上，则B为，D为，F为，H为，I为，B发生催化氧化生成C为，C发生消去反应、酸化得到E为，据此解答．
    解答： 解：芳香族化合物A的蒸气密度是同温同压下CO2密度的3倍，则Mr（A）=44×3=132，完全燃烧只生成CO2和H2O，分子中氧元素的质量分数为12.12%，含有C、H、O三种元素，分子中O原子数目为
    132×12.12%
    16
    =1，则分子中C、H总相对原子质量为132-16=116，分子中C原子最大数目为
    116
    12
    =9…8，则A的分子式为C9H8O，不饱和度为
    2×9+2-8
    2
    =6，能与银氨溶液反应，含有-CHO，能与HBr反应，含有一个碳碳双键，其苯环上只有一个无支链的取代基且分子中所有原子可能共面，则A为，A与HBr发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C催化氧化反应生成F，F与氢气发生加成反应生成H，H中含有-OH、-COOH，I为含有苯环的六元环酯，分子式为C18H16O4，则2分子H发生酯化反应生成I，故I中-COOH、-OH连接在同一碳原子上，则B为，D为，F为，H为，I为，B发生催化氧化生成C为，C发生消去反应、酸化得到E为，
    （1）由上述分析可知，E的结构简式是；C为，所含的含氧的官能团的名称是羧基，故答案为：；羧基；
    （2）反应⑦是发生酯化反应生成，酯化反应属于取代反应，故答案为：酯化反应（或取代反应）；
    （3）反应④的化学反应方程式为：；
    反应⑧的离子反应方程式为：，
    故答案为：；；
    （4）A（）的同分异构体满足条件：a．遇FeCl3变紫色，含有酚羟基，b．苯环上的一溴代物有2种，含有2个侧链且处于对位，c．结构中含甲基，符合条件的同分异构体的结构简式为 ，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体、有机反应方程式等，综合分析确定A的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中检验气密性的方法是
     
    ，需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    ①实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ②放出
    1
    3
    气体所需时间为
     
    min．
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ⑤解释④反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份
     
     （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是
     
    ．
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一
     
    （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、V=448
    C、样品中CuO的质量为2.0g
    D、样品中Fe元素的质量为1.12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ/mol．3000C时的恒容密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=
     
    mol．（L．h）-1．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．（双选）
    A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数
     
    ．（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲增大Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）
    A、增大pH
    B、加入2.0 mol?L-1NH4Cl固体
    C、加入MgSO4，固体
    D、加入适量95%乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），当反应达平衡后，反应放出热量Q1kJ，物质X的转化率为a，Z的物质的量分数为R%；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
    （1）化学计量数α的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定   B．容器内气体的密度一定  C．容器内Z的物质的量一定  D．2v（X）正=v（W）逆
    （3）X的转化率a=
     
    ，Y的平衡浓度为
     
     mol/L．（均用含Q、Q1的代数式表示）
    （4）维持温度不变，若起始物质按以下四种配比充入容器中，则反应达到平衡后Z的物质的量分数仍为R%的是
     

    A．αmolZ、1molW                                  
    B．2αmolZ、2molW
    C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW             
    D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL0.05mol/L的 Na2SO3恰好与20mL 0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A、0B、+2C、+3D、+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．
    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是
     
    （填字母）．
    a．燃放烟花爆竹       b．为城市主干道洒水保洁     c．露天焚烧落叶
    ②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用
     
    药品进行治疗（填字母）．
    a．麻黄碱             b．抗酸药              c．阿司匹林
    ③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是
     
    （填字母）．
    a．还原性             b．常温下不溶于水            c．溶液显碱性．

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