在T℃.向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY.发生如下反应:2X,△H=─QkJ/mol.当反应达平衡后.反应放出热量Q1kJ.物质X的转化率为a.Z的物质的量分数为R%,若平衡后再升高温度.混合气体的平均相对分子质量减小.则:(1)化学计量数α的值为．(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是．A．容器内压强一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在T℃，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），当反应达平衡后，反应放出热量Q₁kJ，物质X的转化率为a，Z的物质的量分数为R%；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
（1）化学计量数α的值为

．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定 C．容器内Z的物质的量一定 D．2v（X）_正=v（W）_逆
（3）X的转化率a=

，Y的平衡浓度为

mol/L．（均用含Q、Q₁的代数式表示）
（4）维持温度不变，若起始物质按以下四种配比充入容器中，则反应达到平衡后Z的物质的量分数仍为R%的是

A．αmolZ、1molW
B．2αmolZ、2molW
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW
D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

考点：化学平衡状态的判断,等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行分析；
（2）反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，质量和密度都不变，由此分析解答；
（3）利用三段式法计算；
（4）在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，Z的物质的量分数仍为R%，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，相同物质的量相等．

解答： 解：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1，故答案为：1；
（2）A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故A正确；
B、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故C正确；
D、2v（X）_正=v（W）_逆，速率之比不等于计量数之比，故D错误．
故答案为：AC；
（3）根据方程式计算
      2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
起始：2mol    1mol         0      0                               完全反应放热 QKJ
转化：2x       x            x      x
平衡：2-2x      1-x         x      x                                              Q₁kJ
则：α=

，其中x=

，平衡时Y的浓度为

(1-x)mol

=（1-

）mol/L，
故答案为：

×100%；1-

；
（4）A．1molZ、1molW，转化为2molX和1molY，是等效平衡，故正确；
B．2αmolZ、2molW，转化为4molX和2molY，不是等效平衡，故错误；
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW，转化为2molX和2molY，故正确；
D．2molX、1molY、1molZ、1molW，转化为4molX和2molY，不是等效平衡，故错误；
故答案为：AC．

点评：本题考查化学平衡的判断和计算，题目有一定难度，本题易错点为（4）．

练习册系列答案

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X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ
Y	Y是空气中含量最高的元素
Z	Z是地壳中含量最高的金属元素
W	W的单质是常见的半导体材料

（1）Y位于元素周期表的

周期

族，Y与W的气态氢化物较稳定的是

（写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是

（写化学式）；Z与W原子半径较大的是

（写化学式）
（3）X的一种氧化物XO₂分子中σ键与π键数目之比为

（4）X的第一电离能比W的

（填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：

（6）已知2.7g Z单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

．

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（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒（杂质）可用如下氧化法除去，请配平该反应的离子方程式：

C+

MnO₄^-+

H⁺→

CO₂↑+

Mn²⁺

H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

（取两位小数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=

，该反应为

（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．

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根据以上信息和转化关系填空：
（1）E的结构简式是

；C中含氧的官能团的名称是

．
（2）反应⑦的反应类型

．
（3）写出反应④的化学反应方程式：

；
反应⑧的离子反应方程式：

．
（4）写出A满足条件（a．遇FeCl₃变紫色，b．苯环上的一溴代物有2种，c．结构中含甲基）的同分异构体的结构简式为

．

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①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H₂O）=

．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．