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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
     
    ．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）
     
    ．  
    A．C点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．C点表示该反应没有达到平衡
    D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①利用三段式计算出平衡时各物质的量的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
    ②保持温度不变，平衡常数不变．向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，可以等效为开始加入0.3molCO，0.3molH2O，
    令参加反应的水的物质的量为xmol，利用三段式用x表示出各物质的浓度变化量、平衡时各物质的平衡浓度，代入平衡常数计算x值，再利用转化率定义计算；
    （2）温度和平衡常数间的关系取决于平衡受温度的影响情况；
    （3）A．由图可知c点n（NH3）和n （H2）相等；
    B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行；
    C．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同；
    D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行；
    （4）充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率．
    解答： 解：（1）①C0+H2O（g）?CO2+H2，
    初始浓度：0.2 0.3 0 0
    变化浓度：0.12 0.12 0.12 0.12
    平衡浓度：0.08 0.28 0.12 0.12
    化学平衡常数K=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    0.12×0.12
    0.08×0.08
    =1，
    故答案为：1；
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，相当于充入0.3molCO和0.3mol水蒸气，设H2O的转化了xmol
    CO+H2O（g）?CO2 +H2
    起始：0.3 0.3 0 0
    转化：x x x x
    平衡0.3-x 0.3-x x x
    则
    x2
    (0.3-x)2
    =1，
    x=0.15，
    水蒸气的总转化率α （H2O）=
    0.15
    0.3
    =50%，
    故答案为：50%；
    （2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜573K，故答案为：＜；
    （3）A．由图可知c点n（NH3）和n （H2）相等，故A正确；
    B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点表示NH3生成速率大于NH3分解速率，故B错误；
    C．温度相同，平衡常数相同，e点和d点时反应的平衡常数相同，故C正确；
    D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点时正反应速率大于逆反应速率，故D正确．
    故选：ACD；
    （4）补充空气，氧气的浓度增大，NO转化为NO2，则平衡向正反应方向移动，有利于提高原料利用率，
    故答案为：充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率．
    点评：本题是一道工业合成氨的综合性知识题目，题目难度较大，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．
    元素相关信息
    X基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Y其原子L层电子数是K层的3倍
    Z其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
    W其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    T其最高正价与最低负价的代数和为6
    回答下列问题：
    （1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是
     
    （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    H2Y的沸点比H2W高的原因是
     
    ．
    （4）Z2WY3溶液呈
     
    性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa下：
    ①2Z（s）+
    1
    2
    Y2（g）═Z2Y（s）△H2=-414kJ?mol-1
    ②2Z（s）+Y2（g）═Z2Y2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    则1mol Z2Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2Y（s）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴，多姿多彩的钟乳石，石笋，石柱，石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观．由于游人呼吸有时会使旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅度升高，可能造成的后果是（　　）
    ①抑制碳酸钙沉积体的生长 
    ②促进碳酸钙沉积体的生长 
    ③使游客有憋闷的感觉 
    ④使照明灯下的植物大量死亡．
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ/mol．3000C时的恒容密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=
     
    mol．（L．h）-1．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．（双选）
    A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数
     
    ．（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与c（H+）?c（OH-）=KW类似，FeS饱和溶液中有：c（Fe2+）?c（S2-）=KSP，已知：FeS的KSP=6.25×10-18．
    （1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为
     

    （2）已知H2S饱和溶液中，c（H+）与c（S2-）间存在以下限量关系：{c（H+）}2?c（s2-）=1.0×10-22，现将适量FeS投入其饱和溶液中，要使溶液里c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH为
     
    ．（lg2=0.3010   lg3=0.4771）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），当反应达平衡后，反应放出热量Q1kJ，物质X的转化率为a，Z的物质的量分数为R%；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
    （1）化学计量数α的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定   B．容器内气体的密度一定  C．容器内Z的物质的量一定  D．2v（X）正=v（W）逆
    （3）X的转化率a=
     
    ，Y的平衡浓度为
     
     mol/L．（均用含Q、Q1的代数式表示）
    （4）维持温度不变，若起始物质按以下四种配比充入容器中，则反应达到平衡后Z的物质的量分数仍为R%的是
     

    A．αmolZ、1molW                                  
    B．2αmolZ、2molW
    C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW             
    D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某待测液加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某待测液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某待测液加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
    D、某待测液加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（　　）
    A、臭氧B、漂白粉
    C、氯气D、二氧化氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
     
    ，△H的变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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