【题目】工业上常以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO和副产品Na2SO4。其工作流程如下：
（1）①该工艺中采用H2O2取代原工艺中的FeSO4减少了杂质的进入，写出溶解时H2O2参与反应的离子方程式 。
②脱硫过程是把PbSO4转化为PbCO3，然后煅烧生成PbO而不直接煅烧PbSO4生成PbO，其原因是 。
③煅烧碳酸铅得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲线如图所示。
结合上述溶解度曲线，简述由粗PbO制备高纯PbO的实验方案： 。
（2）滤液1和滤液2按一定比例混合得到主要成分为Na2SO4及少量Pb2+等重金属离子的混合液，实验室中提纯其中的Na2SO4步骤如下：
Ⅰ．取100 mL滤液，调节滤液的pH，向滤液中加入10 g活性炭充分搅拌，过滤
Ⅱ．加热滤液
Ⅲ．向滤液中加入100 mL乙醇
Ⅳ．过滤、洗涤，烘干
①不同pH下滤液中铅的去除率如图所示，pH＞7时，铅去除率下降的原因可能是 。
②步骤Ⅱ加热除了把滤液浓缩到15％外，还有一个作用为 。
③步骤Ⅲ加入乙醇的作用为 。
【答案】
（1）①H2O2+ PbO2 +H2SO4= PbSO4+ O2↑+ 2H2O（3分）
②直接煅烧PbSO4需要的温度高，消耗更多的能量，产生的SO2等污染空气（答一点）（2分）
③将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至100℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。（3分）
（2）①pH过高时Pb2+与OH—反应生成溶解于水的HPbO2-（3分）
②除去双氧水（2分）
③降低硫酸钠的溶解度，使其结晶出来（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①显然工艺中的FeSO4作还原剂与PbO2生成PbSO4，用双氧水代替FeSO4确定双氧水也应是反应的还原剂，产物是氧气，故反应方程式为H2O2+ PbO2 +H2SO4= PbSO4+ O2↑+ 2H2O；
②碳酸盐较易分解，而硫酸盐难分解，分解需要消耗更多能源，且分解产物为SO2和SO3会产生污染；
③根据反应方程式确定该反应为吸热反应，温度升高反应正向进行，低温有利于PbO生成；根据图像可知35%的NaOH溶液溶解PbO的量更多，随温度变化更明显，故确定方案为：将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至100℃，充分溶解后，趁热过滤去掉不溶杂质，冷却结晶，过滤得到PbO固体。
（2）①根据图像可知pH＞7时，铅去除率下降而溶液中含铅微粒的浓度增大，所以铅元素应转化为其他可溶的微粒，再根据（1）信息得出碱性条件下存在HPbO2-；
②双氧水易分解，加热即可除去；
③无机盐在有机溶剂中溶解度小，所以加入乙醇可以降低硫酸钠的溶解度，使其结晶出来。
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单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据淮安电视台报道，近年来，我市多次出现大雾天气，致使沪宁高速公路关闭，位于涟水的淮安机场航班停机。雾属于下列分散系中的
A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。
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【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母，下同)
A．推广使用无铅汽油 B．提倡家庭使用太阳能热水器
C．推广废旧电池单独回收 D．提倡家庭购买大排量汽车
（2）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是______________
A．N2 B．CO C．SO2 D．氟氯代烷
（3）下列情况可能引起大气污染的是____________
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①② B．只有②④
C．只有①②③ D．①②③④
（4）废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________
A．无机非金属材料 B．有机合成材料
C．复合材料 D．合金
（5）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如右图所示，则维生素C的分子式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是
①乙醇 ②乙烷 ③丙烷 ④乙二醇 ⑤1,2,3-丙三醇
A. ①③④②⑤ B. ①④⑤③②
C. ⑤④①③② D. ⑤①③④②
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【题目】在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. A、B、C的浓度不再发生变化 B. C的生成速率与B的生成速率相等
C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH
+3H2↑，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是
A．b是电源的正极
B．阳极电极反应为Fe6e+4H2O
+8H+
C．电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电池结构的叙述正确的是（ ）
A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B. 铅蓄电池工作一段时间后，正、负电极的质量均增加
C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D. 常见的锂电池用水溶液做电解质溶液
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